3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考全国卷Ⅰ，10B)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。( )
(2)(2018·高考全国卷Ⅲ，8A)24g镁与27g铝中，含有相同的质子数。( )
(3)(2018·高考海南卷)18g的D2O中含有的质子数为10。( )
(4)(2018·高考全国卷Ⅲ，8C)1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1。( )
(5)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )
(6)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。( )
(7)Cl与Cl得电子能力几乎相同。( )
(8)一种核素只有一种质量数。( )
(9)硫离子的结构示意图：
( )
(10)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。( )
(11)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)×
2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。
(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。
(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
答案：(1)② (2)① (3)②③⑦ (4)⑤
3．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，________种元素。
答案：(1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)30 24 (4)7 5
原子结构与同位素的认识误区
