1．与非金属单质反应
(1)2Na＋Cl22NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
(2)4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗)。
(3)2Na＋O2Na2O2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应
(1)钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
三、制取及保存
1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途
1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。( )
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( )
(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( )
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。( )
(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：
银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式：_________________________________________
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________________________________________________________________________。
答案：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．钠与盐溶液的反应：
先与水反应再与盐溶液
则将
