26. (15分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe，3H20, Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeC03反应制得。
I.制备碳酸亚铁（FeC03)
(1)仪器B的名称是 。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间；
第二步：关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是： 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeC03沉淀，检验其是否洗净的方法是 (填操作，现象和结论)。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷。
II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeC03加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）： 。
(2)用捵量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成lOOmL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴 作指示剂，用O.lOmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（l2+2S2032-=S4062-+2r)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为 。
27.(14分）轻质碳酸钙（CaC03)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaC03、MnC03、Fe203及A1203)为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)气体A为： ，滤渣的主要成分是 。
(2)“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为 。
(3)在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为 。
