(2)转化规律
同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。
(3)强弱规律
氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(4)优先规律
氧化性和还原性强的优先反应。
二、离子反应
1．离子反应的类型
(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO。
(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．掌握判断离子共存的“两项要点”
(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性
①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。
③弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－)等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型
①复分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCO、H＋和ClO－等不能大量共存。
②氧化还原型，如Fe3＋与I－，H＋、NO与Fe2＋等不能大量共存。
③水解相
