A kJ/mol 、B kJ/mol； 
= C kJ/mol。计算 Sabatier 反应的= kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数
的计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，不必化简）。
（2）Sabatier反应在空间站运行，将气体以一定的流速通过有催化剂的反应器时，其他条件相同。
下列措施能提高
转化效率的是 (填字母代号）。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原料气中所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
（3）—种新的循环利用方案是用Bosch反应：
代替 Sabatier反应。在250 ℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08 mol
和 0.04 mol发生 Bosch 反应：
。
①若反应起始和平衡时温度相同（均为250℃）测得反应过程中压强（p）随时间（t）
的变化如图I中曲线a所示，则 0(填“>”“<”或“不确定”）；若其他条件相同，
仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图I中曲线b所示，则改变的条件
是 .
②图Ⅱ是甲、乙两同学描绘的上述反应平衡 常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其
中正确的
