①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因
①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(3)实例分析
实例
(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
改变条件 平衡移
动方向 c(H＋) c(OH－) 导电
能力 电离
程度
①加水稀释 向右
②加
CH3COONa(s) 向左
③加入少量
冰醋酸 向右
④加NaOH(s) 向右
[答案] ①减小 增大 减弱 增大
②减小 增大 增强 减小
③增大 减小 增强 减小
④减小 增大 增强 增大
[基础判断]
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。
( )
(2)氨气溶于水，当NH3•H2
