①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为____________________；丁中盛放的是____________________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是________。
(4)图中装置C的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)为提高本实验的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)________________________________________________________________________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________，
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①制备SO2可以选择亚硫酸盐与浓硫酸反应，并采用固液不加热的装置，故选D装置。②制备Cl2可选择B装置，反应的离子方程式为ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。(2)合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为球形冷凝管；丁中盛放的是饱和食盐水，以除去挥发出来的氯化氢气体。(3)利用沸点的差异，采用蒸馏的方法将乙中混合物分离开。(4)由题中信息知，硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，故装置C的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。(5)为提高本实验的产率，在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实验。(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3、SO2和HCl气体，产物SO2和HCl能抑制AlCl3水解。
答案：(1)①D
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(2)球形冷凝管 饱和食盐水 (3)蒸馏
(4)吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中
(5)控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实验(合理即可，只需答一条)
(6)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3、SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
