1.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A. 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B. 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C. 将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D. 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
根据c＝n/V计算。
【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；
B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；
D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。
