1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。
A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水 电离，故B选；
C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B。
2.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 增大体积使压强减小
C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【答案】A
【解析】
【详解】A. 缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；
B. 增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；
C. 体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率；
D. 压强不变充入N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。
综上所述，能加快反应的速率的是A，故选A。
