①图象分析。
图A：a.t＝0时，反应由正反应开始；
b．t＝t1时，在改变条件的瞬间，v(正)变大，v(逆)不变；
c．t>t1时，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件是增大反应物的浓度。
图B：a.t＝0时，反应由正反应开始；
b．t＝t1时，v(正)、v(逆)在改变条件时同时增大；
c．t>t1时，v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件可能是升高温度或增大压强。
图C：a.t＝0时，反应由正反应开始；
b．t＝t1时，v(正)、v(逆)在改变条件时同倍增大；
c．t>t1时，v′(正)＝v′(逆)，平衡不移动。改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(反应为气态物质系数不变的反应)。
②规律总结。
a．在分析vt图象时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v(逆)是都增大或都减小[条件改变的瞬间，v′(正)、v′(逆)的起点与原平衡点不重合]，还是一个增大(或减小)而另一个不变[条件改变的瞬间，v′(正)、v′(逆)中不变的那一个起点与原平衡点重合]；二是平衡移动的方向，速率大的速率曲线在上面，且向该方向移动。
b．画出vt图象的“三步曲”：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点都在原平衡点的上(下)，或一个在上(下)另一个不变；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图象。
(2)浓度—时间图象(c-t图象)。
此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物质曲线转折点(达平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系，如图所示。
