弱电解质的电离 编号：29
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【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2、 能够准确书写电离方程式。
3、 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★的C层同学可不做
【 课前导学】
一、基本概念
1、强弱电解质和物质分类的关系
将下列物质进行分类：
①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO2
⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3•H2O ○12盐酸 ○13 CaO
属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________
思考：常见的强电解质有哪几类物质？
弱电解质呢？
2、弱电解质的证明方法
例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测的0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积 混合后恰好中和
练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的
是（ ） A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸
B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍
C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2
D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸
