“盐溶液中离子浓度大小比较”的复习策略
一．复习策略
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是考试的“热点”之一。多年来全国各地化学考试试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。
1、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思路（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。
2、熟悉二大理论，构建思维基点
（1）电离（即电离理论）
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3•H2O）＞C（OHˉ）＞C（NH4+）
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：
C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）
（2）水解（即水解理论）
①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中
C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3•H2O）
