【目标诠释】——我来认识
理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。
【导学菜单】——我来预习
1．什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质 ①氯化钠 ②胆矾（CuSO4·5H2O）③氯化氢 ④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫 ⑥氧化钠分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
2．什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？
3．物质的量浓度的概念：溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)符号： ，表达式： ，单位： 。
【问题解决1】
（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是 。
（2）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（3）现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是 ，取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ，取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = 。
4．物质的量浓度溶液的配制
