[目标要求] 1.了解常见化学电源的种类。2.掌握常见化学电源的工作原理。
一、化学电源
1．根据原电池的反应原理，人们设计和生产了多种化学电源，包括一次电池、可充电电池和燃料电池等。可充电电池也称为二次电池。可充电电池放电时是一个原电池，充电时是一个电解池。锂电池是一种高能电池。
2．目前常见的一次锌锰干电池分为酸性和碱性两种。碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，它单位质量所输出的电能多，能提供较大电流并连续放电。碱性锌锰电池的负极是锌粉，正极是二氧化锰和石墨，电解质溶液是KOH溶液。其电极反应为：负极：Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－，正极：MnO2＋2H2O＋2e－―→Mn(OH)2＋2OH－，总反应为：Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。
3．铅蓄电池是常见的二次电池。它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是30%H2SO4溶液。放电时电极反应：负极：Pb＋SO―→PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－―→PbSO4＋2H2O，放电时总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池充电时电极反应：阴极：PbSO4＋2e－―→Pb＋SO，阳极：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋4H＋＋SO＋2e－，充电时总反应式：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。可见充电过程和放电过程是可逆的，可用一个反应表示为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
4．氢氧燃料电池正极通入O2，负极通入H2。其电极反应为负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－，正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－，总反应：2H2＋O2===2H2O。燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料
