其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
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t/min
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0
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40
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80
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160
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260
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1 300
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1 700
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∞
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p/kPa
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35.8
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40.3
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42.5
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45.9
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49.2
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61.2
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62.3
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63.1
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已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1
(1)若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________________________________________________________。
(2)25 ℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
[思路点拨] (1)①2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1―→升高温度、平衡左移―→气体增多―→刚性(恒容)反应器压强增大，②温度越高压强越大，根据①②分析可知p∞(35 ℃)>63.1 kPa。(2)恒温恒容反应器，物质的量之比等于压强之比，可用分压表示组分的物质的量。N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设25 ℃平衡时N2O4转化了x，
