一、基本概念理论辨析再理解
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．弱电解质的电离
(1)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( × )
(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( × )
(3)25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( √ )
(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( × )
(5)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( √ )
(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( × )
(7)0.1mol/L的氨水中通入氨气，NH3·H2O的电离程度减小( √ )
2．水的电离和溶液的pH
