【考点模拟演练】
一、选择题
1.(2011·淄博模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得：a＝4。
2.(2011·广州模拟)某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-
的物质的量为
A. mol B. mol
C. Mol D. mol
【解题关键】(1)看清题目要求，已知质量分数w是Mg2+的质量分数，不是MgCl2的质量分数。
(2)利用公式c= 进行计算。
【答案】选D。
【解析】因为根据公式c= 进行计算时，ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数，而已知的是Mg2+的质量分数，不是溶质MgCl2的质量分数，需将Mg2+的质量分数转化为MgCl2的质量分数再进行计算。因为MgCl2的质量是Mg2+质量的 倍，故MgCl2的质量分数为 w。
根据已知信息可得c(MgCl2)= mol·L-1= mol·L-1。则a mL溶液中Cl-的物质的量为：
n=cV=( ×2) mol·L-1× L= mol。
因此选D项。
3.(2011·深圳模拟)某地酸雨经检验除含H+外［c(OH-)可以忽视］还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-其浓度依次为：c(Na+)=2.3×10-5mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
【思路点拨】(1)根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。
(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要把c(SO42-)前面的“2”忽略。
【答案】选C。
【解析】根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，求得c(H+)=1×10-5mol/L,故pH=5。
