2、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
3、已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
