1. NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）
A. NH3分子是极性分子
B. 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
【答案】C
【解析】
试题分析：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．
故选C。
考点：考查了判断分子空间构型
2. 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为
