1. 下列说法正确的是( )
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B. 任何金属元素灼烧时都发生焰色反应
C. 用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐
D. 用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力
【答案】C
【解析】A. 因为苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时在上层，应从上口将溴的苯溶液放出，故A错误；B. 不一定金属元素灼烧时都发生焰色反应，如铂，铁等金属不能发生焰色反应。故B错；C. 酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2使淀粉变蓝，所以能用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故C正确；高锰酸钾具有强氧化性、浓盐酸具有还原性,二者能发生氧化还原反应而生成氯气,所以浓盐酸酸并不是增强高锰酸钾氧化能力的，故D错误。
2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA
【答案】D
【解析】A. 因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 所以lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，故A正确；B. 因为2Fe+3Cl2 2FeCl3根据电子守恒规律，标准状况下，2.24LCl2为1mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.因为每个硅原子形成4个Si-O键， 6.0g二氧化硅含有0.1mol硅原子，含Si-O键数为0.4NA，故C正确；D. 因为 ，所以2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为2NA，故D错；答案：D。
点燃
3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3
B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化
C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O
D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移
【答案】C
