1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( )
A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D. s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大
【答案】D
【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，选项A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，在轮廓里面表明电子在这一区域内出现的机会大，在轮廓外面表示在此区域出现的机会少，选项B错误；无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D选项正确；正确答案D。
2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了（ ）
A. 能量守恒原理 B. 洪特规则
C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理
【答案】B
【解析】试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选B。
考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。
3. 下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. H2S的电子式：
B. 基态氧原子的电子排布图：
C. 二氧化硅的分子式：SiO2
D. 24Cr的电子排布式：3d54s1
【答案】D
【解析】试题分析：A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是 ，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是 ，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：3d54s1，正确。
考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。
