2. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
【答案】A
【解析】试题分析：A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分大量，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。
考点：考查晶体结构与性质，弱电解质的电离。
3. 室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、CO
C. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D. NH 、K＋、SiO 、NO
【答案】D
【解析】试题分析：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则溶液为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，A错误；B．酸溶液中不能大量存在CO32-，碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，B错误；C．酸性溶液中该组离子之间均不反应，能共存，碱溶液中不能大量存在NH， C错误；D．酸溶液中不能大量存在SiO32-，碱溶液中一定不能大量存在NH4+，则一定不能大量共存，D正确；故选D．
考点：考查离子的共存
【考点定位】本题考查离子的共存。
【名师点睛】首先：根据同离子效应，酸、碱抑制水的电离，盐促进水的电离；由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，小于水的离子积，抑制了水的电离，溶液应为酸性或碱性；然后根据离子共存解答，本题考查复分解反应的离子共存，比较简单。
