3. 下列各表示式中轨道数最多的是
A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f
【答案】D
【解析】试题分析：s 有1个轨道、p有3个轨道、d有5个轨道、f有7个轨道，故D正确。
考点：本题考查核外电子排布。
4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】B
【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。
考点：考查元素周期律中化合价规律的应用
5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
C. 稳定性: PH3>H2S> HCl D. 非金属性: F>O>S
【答案】C
【解析】试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH32S < HCl，C项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。
考点：考查元素周期律的应用。
6. 在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】A
【解析】试题分析：在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有K、Cr、Cu，共计是3种，答案选A。
考点：考查物质的结构与性质，核外电子排布。
7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A. x+16 B. x+4 C. x+8. D. x+18
【答案】B
【解析】试题分析：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2（H和Li）、8(O和S)、18（Cl与Br）、32（In和Tl）等，不可能相差4，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构。
