问题探究
问题：请设计实验探究锌铜原电池为什么可以持续、稳定地提供电流？
探究：实验1：将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。观察实验现象。
现象：铜片表面明显有铜析出，电流计指示无电流通过。
实验2：将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
现象1：电流计指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜。
结论：发生了原电池反应，可以肯定实验1中的装置构成了原电池。并且，其中锌为原电池的负极，铜为正极。
现象2：随着上述实验时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
结论：由于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析
