疑难突破
1.如何理解盐类水解的实质？
剖析： NH4Cl的水解过程：
(1)由于HCl是强电解质，所以NH4Cl电离出的Cl-不能水解。而NH4Cl电离出的与H2O电离产生的OH-能形成弱电解质NH3·H2O，使OH-成为两种弱电解质电离平衡争夺的焦点，它必须同时满足两个电离平衡的需求。正是由于部分OH-与的结合，使溶液中c(H+)降低，并迫使H2O的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中c(H+)增大，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
(2)尽管溶液中c(H+)增大是水解的必然结果，但与此同时，因水解反应而增加的H+又能与弱碱——NH3·H2O发生中和反应，从而抑制的进一步水解，最终达到水解平衡。因此，上述作用的总过程可表示为：
