1.水的电离
（1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+）
__________mol ·L-1，c（OH-）=mol ·L-1。
影响水的电离平衡的因素主要有____________。
①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。
可见，加酸加酸都会____________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。但水的离子积不变。
（2）水的离子积可表达为KW=___________。KW与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol ·L-1,故此温度下KW=_________。升温，KW____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ℃：c（H+）=1×10-6 mol ·L-1,KW=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。降温，KW将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
2.溶液的酸碱性与pH
(1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下KW=1×10-14。
(2)pH是用来表示溶液酸碱性的____________的，其表达式为pH＝____________。常温下pH=7的溶液为
