疑难突破
1.如何理解电解质溶液的导电性？
剖析:（1）导电的实质：内因——电解质在一定条件(水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因——电解质溶液与电源构成闭合回路。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。
（3）溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。
说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
2.应如何书写电解质的电离方程式？
剖析：电解质的电离方程式书写应注意以下几点：
(1)强电解质
