疑难突破
1.如何理解盖斯定律？
剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
2.进行反应热计算应注意什么？
剖析：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
(3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。
3.如何计算燃烧热？
剖析：（1）计算公式：Q放=n(可燃物)×ΔH，其中Q放指可燃物完全燃烧放出的热量，ΔH表示可燃物的燃烧热。
（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。
问题探究
