疑难突破
1.怎样理解燃烧热？
剖析：(1)燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(2)定义中的“1 mol 物质”是指1 mol 纯净物（单质或化合物）。
(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：
CCO2 HH2O SSO2
CCO不是完全燃烧，而SSO3不是燃烧产物，生成的水为液态不能是气态。
(4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的ΔH均为负值，即ΔH＜0。
(5)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
2.如何比较燃烧热和中和热的异同？
