疑难突破
1.怎样用“+”和“－”表示吸热反应和放热反应？
剖析：放热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量小，在反应过程中要向外界释放能量，反应体系的能量减小，因此规定放热反应的ΔH为“－”；吸热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量大，在反应过程中要从外界吸收能量，反应体系的能量增大，因此规定吸热反应的ΔH为“+”。
2.用化学键键能如何估算化学反应的热效应？
剖析：化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。公式为：
ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和
3.如何正确书写热化学方程式？
剖析：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
(1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013×105 Pa条件下进行，可不予注明。
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。
(3)ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
