2．金属与水反应的一般规律
(1)活泼金属如K、Ca、Na可与冷水迅速剧烈反应(放热反应)生成H2。
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(2)较活泼金属与冷水不反应，可与沸水或H2O(g)反应。
Mg与冷水反应缓慢，但加热水后(或沸水)，Mg与水的反应加快，
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
Al在沸水条件下反应缓慢，2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑
高温下，Zn、Fe、Sn、Pb和水蒸气可以反应生成金属氧化物和H2。
(3)氢后金属不能置换出H2O中的氢。氢前金属在一定条件下可置换出水中的氢。
特别提醒 Fe与H2O反应为置换反应，氧化产物为Fe3O4，而不是Fe2O3。
3．金属与酸反应规律
金属活动顺序表中位于氢之前的金属都可与酸反应放出H2。对于极活泼金属(如Na、K等)与酸反应完后，可再与水反应，故这些金属不会剩余。
4．金属与盐溶液反应规律
一般遵循活泼金属置换不活泼金属规律，但Na、K、Ca等金属投入盐溶液，先与水反应，生成的碱再与盐反应，而不是置换金属。
5．金属与碱溶液反应规律
K、Ca、Na浸入碱溶液中实质是与水反应，A
l、Zn能与强碱溶液反应生成H2，绝大部分金属与碱不反应。
