重难点二、移的两种方法
1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(1)示例：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O
(2)使用注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)使用注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
③不需要写“失去”、“得到”。
误区警示 ①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。
③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化
