【要点梳理】
氧化性、还原性强弱的判断
(1) 氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如：Na－e－＝Na+,
Al－3e－＝Aｌ3＋，但根据金属活动表，Nａ比Aｌ活泼，更易失去电子，所以Nａ比Aｌ的还原性强。
从元素的价态考虑：
最高价态＿＿＿只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMｎO4等；
最低价态＿＿＿只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；
中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等
（2）常用判断方法
①根据金属活泼性判断：
金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。
如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋
②根据非金属的活泼性判断：
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S
离子还原性：S2＿＞SO32－（SO2、H2SO3、HSO3－）＞I－＞Fe2＋＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－
