1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（ ）
A.6 mL NO 14 mL CO2
B.8 mL NO 12 mL CO2
C.10 mL NO 10 mL CO2
D.12 mL NO 8 mL CO2
思路解析：假设原混合气体中含CO2 A mL，则NO为（20-A） mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。若NO过量，由反应方程式2NO+O2====2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］ mL=（A-10） mL，生成NO2的体积是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。
答案：D
2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（ ）
A.KMnO4
