一、得失电子守恒与终态法结合
例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml
解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与
Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。
(2) 生成沉淀的质量最多是（ ）
A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g
解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出
OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移
的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e，答案为 D。
