1. （2010·福州模拟）已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），其原因是 。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D （填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） F
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
（4）离子化合物CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB2A4分子中含键 mol。
【答案】（1）（2分）
（2）C、O、N（1分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。（1分）
（3）＜（1分） B、C （2分）
（4） （2分） B、D （2分）
（5）sp2杂化（1分）； 5
