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高中化学编辑
[精题分解]2011届高三一轮复习:专题2 氧化还原反应
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  • 资源类别试题
    资源子类精题分解
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小302 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2010/9/14 9:06:33
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资源简介
1.       (2010·北京朝阳区模拟)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:

MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

MnSO4+ZnSO4+2H2O       MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是                                                    
    A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂        B.①中折出16gS时转移1 mol电子
    C.②中MnSO4发生氧化反应            D.硫酸在该生产中可循环利用
答案:A
2.       (2010·北京石景山区模拟)已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O +4OH=Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法正确的是( )
    AO2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂www.ks5u.com
    B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol
    C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1
    D.若有2mol Fe2+被氧化,则被e2+还原的O2为0.5mol
答案:D
3.       (2010·巢湖模拟)铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1mol Cr2O72得到6mol电子时,还原产物是Cr3+
【解析】选B。污水那个铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
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