一、放热与吸热反应的几种类型：
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量
（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
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键能
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键能
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键能
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H－H
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436
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Cl－Cl
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243
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H－Cl
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432
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S＝S
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255
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H－S
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339
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C－F
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427
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C-Cl
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330
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C－I
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218
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H－F
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565
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C-O
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347
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H－O
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464
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Si—Si
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176
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Si—O
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460
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O=O
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497
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（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。
（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
