研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。
水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH- 简写成H2O ===H++ OH-
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。
相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。
c(H+)·c(OH-)
K（H2O）== —————— 变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O)
c(H2O)
25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为
55.6 mol，与发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的部分太少，
可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以
常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
Kω== c(H+)·c(OH-) 25℃时，Kω=1×10-14
Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H++ OH-，且电
离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同
等程度的增加，因此Kω增大。
影响水的电离程度的因素：
