1．已知：①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】本题主要考查反应热的计算。A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。C. CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol，故C正确。D. CO(g)+ Na2O2(s) Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。
