1．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据质子守恒知，0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B、0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，则HA-的电离程度大于其水解程度，则c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），错误；C、根据物料守恒知，向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-），正确；D、根据电荷守恒知，pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
