1．用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极上发生的电极反应依次为：Cu2++2e-＝Cu，2H++2e-＝H2↑，根据提示可知，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气，说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0．2mol电子，根据电子得失守恒可知，剩余0．2mol电子由Cu2+得到，即原溶液中含有0．1molCu2+，所以溶液中c(Cu2+)＝ ，答案选A。
