1．铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是
A．放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小
B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol
C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．放电时负极材料质量减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、放电过程中消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，正确，不选A；B、每消耗2摩尔硫酸，转移2摩尔电子，所以当电解饱和食盐水制得0.05摩尔氯气，即转移0.1摩尔电子，则至少消耗0.1摩尔硫酸，正确，不选B；C、充电时，阴极为硫酸铅得到电子生成铅和硫酸根离子，正确，不选C；D、放电时负极为铅失去电子生成硫酸铅，电极材料质量增加，错误，选D。
考点：原电池和电解池的工作原理
