1．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
【答案】D
【解析】混合气体的总物质的量为：2.00g4g/mol＋1.40g28g/mol＋1.60g32g/mol＝0.6mol，故该混合气体的体积为：0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。
2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是……（ ）
A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I2
【答案】A
【解析】向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl.
