解析 (1)与Cu位于同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，3d轨道上有4个未成对电子。(2)O、S同主族，而同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性O>S。(3)H2O和H2S分子中，中心原子O、S均有2对成键电子和2对孤电子对，杂化方式都是sp3。(4)该晶胞结构中一个晶胞中含有4个Cu＋和2个O2－，则该晶体的化学式为Cu2O。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 4
(2)O＞S
(3)sp3 > 氧的电负性大于硫，在其氢化物中成键电子更靠近O原子，H2O中两对成键电子的排斥力大于H2S中两对成键电子的排斥力，导致H2O分子中的键角大于H2S分子中的键角
(4)Cu2O
