1．既有离子键，又有共价键的化合物是
A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．NaOH
【答案】CD
【解析】
试题分析：一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，非金属元素与金属元素之间形成的化学键为离子键。CO2中含有共价键，MgCl2中含有离子键，Na2O2中氧元素以共价键形成过氧离子，与钠形成离子键，NaOH中氢氧之间以共价键形成氢氧根离子，再与钠以离子键结合。
考点：化学键
点评：化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型。
2．下列说法正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一种混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用丁达尔现象区分溶液与胶体，A正确；B、化学变化能够实现一种分子变为另一种分子，核变化能够实现一种原子变为另一种原子属物理变化，B错误；C、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，C错误；D、CuSO4•5H2O是一种纯净物，不是混合物，D错误；答案选A。
考点：化学基本概念
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．K+、H+、SO42-、OH- ．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- B
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+和OH-、B中Ca2+和CO32-、C中H+和CO32-均不能大量共存，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
