【解析】选A。B项中的H2为单质,不属于非电解质;C项中的碱石灰为NaOH和CaO的混合物,不是纯净物;D项中的CaCO3为强电解质。
2.(2014·三明模拟)在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+,当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是( )
A.CH3COONa浓溶液 B.NH3·H2O
C.浓盐酸 D.H2O
【解析】选C。向CH3COOH溶液中加入CH3COONa浓溶液时,c(CH3COO-)增大,使电离平衡逆移,CH3COOH的电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,A错;当加入NH3·H2O时,发生反应NH3·H2O+H+====N+H2O,使c(H+)减小,pH增大,CH3COOH电离程度
增大,B错;加入浓盐酸时,c(H+)增大,平衡逆移,电离程度减小,pH减小,C正确;加H2O稀释促进电离,使电离程度增大,pH增大,D错。
3.25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,KW增大
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW增大
【解析】选B。水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律,因此在水中加入物质,若增加OH-或H+,则水的电离平衡逆向移动;若消耗OH-或H+,则水的电离平衡正向移动。A中,加入稀氨水,OH-浓度增大,平衡逆向移动,故A错误。C中,加入的CH3COO-结合H+生成CH3COOH使H+浓度降低,平衡正向移动,故C错误。因水的电离正向是吸热的,故升高温度,KW增大;温度不变,KW不变。故B正确、D错误。
