盐类水解的原理是本章的重点内容，题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。在解题时，容易对一些概念产生模糊的认识，下面对常见的几种错误认识进行辨析，以帮助同学准确把握概念。
例题1．室温下，将PH = 4的酸和PH = 10的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7，则该酸碱的组成可以是( )
A HNO3 KOH B HCl NH3·H2O C H2SO4 KOH D CH3COOH Ba(OH)2
解析：在该题设条件下，若对应的酸碱均强电解质，则溶液恰好中和，PH = 7，AC排除；若为弱酸弱碱，由于弱电解质部分电离，因此弱酸(或弱碱)浓度远远大于10-4 mol/L，即弱酸(或弱碱)的浓度远远大于强碱(或酸)的浓度,等体积混合时,弱酸(或弱碱)过量，溶液显酸性(或碱性)。
答案：D
易错点击点拨：此题易错选B，认为HCl 和NH3·H2O反应生成NH4Cl，属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而呈酸性，PH<7。在该题设下，只有强酸，强碱才能恰好中和，PH = 7；忽略了弱电解质电离问题。
例题２．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 若往该溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．绿色变深 B．变得更浅 C．变黄绿 D．不变
解析：由于NO3-在酸性条件下显强氧化性，当往Fe(NO3)2中加入盐酸时，溶液中的Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，溶液呈黄绿色。
答案：C
易错点击点拨：此题易错选A，认为Fe(NO3)2中存在水解平衡，往该溶液中加盐酸时，使水解平衡左移，使得Fe2+浓度增大，浅绿加深。没有抓住题中包含的隐蔽条件，NO3-在酸性条件下显强氧化性，往Fe(NO3)2中加入盐酸时，溶液中的Fe2+被氧化。
例题3．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗0.01mol/L的NaOH a L，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，再用NaOH中和，则可消耗0.01mol/L NaOHb L，则a与b的关系（）
A． a>b B． a<b C．a = b D． 无法确定
解析：中和反应的实质：H++OH-=H2O，当往醋酸溶液中加入醋酸钠，只是抑制了醋酸的电离，不影响原醋酸所能电离出来的H+的总物质的量，也不会影响中和反应消耗碱的量。
答案：C
易错点击点拨：此题易错选A，认为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱，再用氢氧化钠中和时，消耗的氢氧化钠的量会减少。对中和反应的实质和水解知识理解不准确。根据同离子效应,在弱电解质溶液中增加阴阳离子的浓度，平衡向左移动,但不会影响原弱电解质溶液中所能电离H+或OH-的总物质的量。
例题4．标准状况下，向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）
A .c (Na+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)
B .c (Na+)>c (CO32-)=c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)
C . c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (CO32-)>c (H+)
D .c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+)
错解：
解析：4.48 L CO2通入100 mL 3 mol/ L的NaOH溶液中，反应生成0.1mol NaHCO3和0.1 mol Na2CO3。二者电离出来的CO32-和HCO3-的物质的量浓度相等，但CO32-的水解程度大于HCO3-，水解时又生成HCO3-，故c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)；二者水解的结果都导致c (OH-)>c (H+) ；又由于盐类水解程度很小，所以 c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+) 。
答案：D。
易错点击点拨：此题易错选B，认为4.48 L CO2通入100 mL 3 mol/ L的NaOH溶液中，反应生成0.1 mol NaHCO3和0.1 mol Na2CO3。二者电离出来的CO32-和HCO3-的物质的量浓度相等。忽视了两种不同离子在溶液中的水解程度比较及对溶液中离子浓度的影响。不同离子向溶液中加入某物质时，首先应先判断是否有化学反应发生，若不发生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响，最后才看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响。
盐类水解问题是同学学习的难点，要突破这个难点，一方面要深入理解化学基本原理，另一方面要有较高的运用数学方法的技巧，才能化难为易，提高解题的准确率，减少错误。