河南省汝阳县第一高级中学 侯晨鹞 邮编471200
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一、性质强弱规律：在反应“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”中，
氧化性的强弱顺序是：氧化剂>氧化产物；还原性的强弱顺序是：还原剂>还原产物
【例1】根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
解析：反应(1)中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性I－＞Fe2＋；反应(2)中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性Fe2＋＞Br－。综合起来可知还原性I－＞Fe2＋＞Br－，应选(B)。
答案：B
二、电子守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在氧化剂中元素化合价降低总数与还原剂中升高总数相等。
【例2】硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3