1.强电解质溶液一定完全电离吗
中学阶段，一般认为强电解质在水分子作用下全部电离，而弱电解质则部分电离，这也是区别强弱电解质的依据。而实际上，强电解质并非全部（100%）电离。例如：18℃时，0.1mol/L盐酸的电离度（溶液中已电离的电解质分子数和电解质分子总数的百分比）为92%，0.1mol/L氢氧化钾电离度为89%，0.1mol/L氯化钠电离度为84%。可见，强电解质在溶液中的主要存在形式为离子,弱电解质在水溶液中主要存在形式是分子。所以，强电解质在溶液中也并非百分百电离，强弱电解质并没有本质的区别。在中学阶段因强电解质溶液电离程度较大，就认为是全部电离。在书写离子反应方程式时，强电解质仍要写成离子形式。
2.强电解质溶液导电能力一定强吗
溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。而离子浓度的大小除了与电解质电离程度有关，还与电解质的溶解度有关。例如：虽然硫酸钡是强电解质，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中离子的浓度很小，导电性很差。而硫酸钡在熔融状态下，主要以离子形式存在，导电能力很强。
3.电解质溶液浓度越大，导电能力越强吗
一般来说，电解质溶液浓度越大，溶液中离子浓度就越大，导电能力越强。但是也有特殊情况，即溶液中电解质浓度越大，而其中的离子浓度反而变小。例如：浓硫酸、浓醋酸，虽然溶液浓度很大，但是由于溶液中水很少，其电离出的离子数目也有限，离子的物质的量浓度较小，造成溶液导电能力较弱。用水稀释，只有当电解质电离程度增大的倍数大于溶液体积增大的倍数时，离子浓度才是增大的，即导电能力增强。例如：稀释98%浓硫酸，导电能力增强，当浓度为30%时，硫酸溶液导电能力最强，继续加水，溶液的导电能力又开始变弱。
4.pH<7的溶液一定显酸性吗
不一定。因为KW值受温度影响，所以不能仅靠pH值的大小来确定溶液的酸碱性。例如：pH=6，在25℃时为酸性，而在100℃时为中性。判断溶液的酸碱性主要依据是溶液中c(H +)和c(OH -)1大小中学阶段解题时如不指明溶液的温度，通常认为是常温，即KW值为1×10-14。
5.pH值可以为负数吗
由pH = -lg c(H +) 可知：当c(H +) > 1 mol/L时，pH < 0 。中学阶段pH值范围为0～14，是因为此浓度范围用pH值表示，数值比较简洁。当溶液中c(H +)和c(OH -)较大时，则直接用c(H +)和c(OH -)表示溶液的酸碱性，再用pH值来表示反而变得不方便。
（湖南城步一中夏清国）